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<!DOCTYPE html>

<title>Anion</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Anion</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Ein <b>Anion</b> [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

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</style><span class="navigation-not-searchable"><span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">ˈanioːn</span></a></span></span>] (sprich: An-ion; von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἀνιόν</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

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.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

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</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">anión</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚das Hinaufsteigende‘</span>, <a href="Partizip_Pr%C3%A4sens_Aktiv" title="Partizip Präsens Aktiv">Partizip Präsens Aktiv</a> <a href="Genus" title="Genus">Neutrum</a> zu <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἀνιέναι</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">aniénai</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚hinaufsteigen‘</span>)<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bezeichnet in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> ein <a href="Elektrische_Ladung" title="Elektrische Ladung">negativ</a> geladenes <a href="Ion" title="Ion">Ion</a>. Die Bezeichnung verweist darauf, dass es sich im elektrischen Feld, etwa bei einer <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a>, stets zur positiv geladenen <a href="Anode" title="Anode">Anode</a> hin bewegt. Anionen entstehen aus <a href="Atom" title="Atom">Atomen</a> oder <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> durch <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronenaufnahme</a> oder Abgabe von <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>-Ionen H<sup>+</sup> (<a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Protonen</a>).

</p><p>Anionen, z. B. <a href="Oxide" title="Oxide">Oxid</a>- (O<sup>2−</sup>) oder <a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfid</a>-Anionen (S<sup>2−</sup>), können durch Kombination mit verschiedenen <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> vielfältige Verbindungen bilden. Daher leiten sich von den einzelnen Anionen jeweils ganze Verbindungsklassen ab, in diesem Beispiel die Oxide und Sulfide, die viele <a href="Erz" title="Erz">Erze</a> und <a href="Gestein" title="Gestein">Gesteine</a> bilden und daher in der <a href="Mineralogie" title="Mineralogie">Mineralogie</a> und <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a> besonders wichtig sind.

</p><p>Auch alle <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> bestehen stets aus Kationen und Anionen, nach denen sie sich in die entsprechenden Stoffklassen wie <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfate</a>, <a href="Carbonate" title="Carbonate">Carbonate</a>, <a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chloride</a> usw. einteilen lassen. Der Begriff <i>Sulfat</i> hat also in diesem Zusammenhang zwei Aspekte: Er steht einmal für ein einzelnes Sulfat-Ion, zum anderen aber auch für die Verbindungsklasse der Sulfate.

</p><p>Zur qualitativen Identifikation von Anionen in Lösungen stehen in der Chemie <a href="Anionennachweise" class="mw-redirect" title="Anionennachweise">Anionennachweise</a> sowie moderne Laborgeräte und Methoden der instrumentellen <a href="Analytik" title="Analytik">Analytik</a> zur Verfügung.

</p><p>Da fast jedes Atom oder Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, gibt es sehr viele mögliche Anionen. In der nachfolgenden Liste sind daher nur Anionen aufgeführt, von denen sich wichtige <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffklassen</a> ableiten.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Säurerest-Ionen"><span id="S.C3.A4urerest-Ionen"></span>Säurerest-Ionen</h2></div>

<p><b>Säurerest-Ionen</b> bzw. <b>Säurereste</b> leiten sich von den jeweiligen <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure H<sub>n</sub>A Protonen ab und es entsteht ein Säurerest A<sup>n−</sup>:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{n}A\rightleftharpoons n\ H^{+}+A^{n-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6461b5175dc1bdb0450dcd1ee09d61e064c3cc33.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:20.382ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{n}A\rightleftharpoons n\ H^{+}+A^{n-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Dieses Schema beschreibt eine Dissoziation und keine Reaktion in einer Lösung.

</p><p>Neben den vollständig <a href="Protonierung" title="Protonierung">deprotonierten</a> Ionen wie S<sup>2−</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> und CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> werden in der Literatur auch unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> als Säurerest bezeichnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einfache_Element-Anionen">Einfache Element-Anionen</h2></div>

<p>Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name solcher Anionen, die sich vor allem in binären, d. h. nur aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen finden, auf <b>-id</b>. Bei der Benennung dieser Verbindungen, z. B. <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>, wird der kationische Teil dabei stets zuerst, der anionische Teil dagegen stets zuletzt genannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_7._Hauptgruppe">Anionen der 7. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenid</a> X<sup>−</sup>

<ul><li><a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluorid</a> F<sup>−</sup></li>

<li><a href="Chloride" title="Chloride">Chlorid</a> Cl<sup>−</sup></li>

<li><a href="Bromide" title="Bromide">Bromid</a> Br<sup>−</sup></li>

<li><a href="Iodide" title="Iodide">Iodid</a> I<sup>−</sup></li>

<li>Astatid At<sup>−</sup></li></ul></li>

<li>Triiodid(1−) I<sub>3</sub><sup>−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_6._Hauptgruppe">Anionen der 6. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a> OH<sup>−</sup></li>

<li><a href="Hyperoxide" title="Hyperoxide">Hyperoxid</a> O<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Peroxide" title="Peroxide">Peroxid</a> O<sub>2</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Ozonide" title="Ozonide">Ozonid</a> O<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Sulfide" title="Sulfide">Hydrogensulfid</a> HS<sup>−</sup></li>

<li><a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfid</a> S<sup>2−</sup></li>

<li><a href="Disulfide" title="Disulfide">Disulfid</a> S<sub>2</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Selenide" title="Selenide">Selenid</a> Se<sup>2−</sup></li>

<li><a href="Diselenide" title="Diselenide">Diselenid</a> Se<sub>2</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Telluride" title="Telluride">Tellurid</a> Te<sup>2−</sup></li>

<li><a href="Polonid" class="mw-redirect" title="Polonid">Polonid</a> Po<sup>2−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_5._Hauptgruppe">Anionen der 5. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Nitride" title="Nitride">Nitrid</a> N<sup>3−</sup></li>

<li><a href="Phosphid" class="mw-redirect" title="Phosphid">Phosphid</a> P<sup>3−</sup></li>

<li><a href="Arsenid" class="mw-redirect" title="Arsenid">Arsenid</a> As<sup>3−</sup></li>

<li><a href="Antimonid" class="mw-redirect" title="Antimonid">Antimonid</a> Sb<sup>3−</sup></li>

<li>Bismutid Bi<sup>3−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_4._Hauptgruppe">Anionen der 4. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Carbid" class="mw-redirect" title="Carbid">Carbid</a> C<sup>4−</sup></li>

<li><a href="Silicid" class="mw-redirect" title="Silicid">Silicid</a> Si<sup>4−</sup></li>

<li>Germanid Ge<sup>4−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_3._Hauptgruppe">Anionen der 3. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Borid" class="mw-redirect" title="Borid">Borid</a> B<sup>x−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anionen_der_1._Hauptgruppe(*)"><span id="Anionen_der_1._Hauptgruppe.28.2A.29"></span>Anionen der 1. Hauptgruppe(*)</h3></div>

<ul><li><a href="Hydrid" class="mw-redirect" title="Hydrid">Hydrid</a> H<sup>−</sup></li>

<li><a href="Alkalide" title="Alkalide">Alkalide</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sonstige_Element-Anionen">Sonstige Element-Anionen</h3></div>

<ul><li><a href="Zintl-Phasen" title="Zintl-Phasen">Zintl-Phasen</a></li>

<li><a href="Auride" title="Auride">Auride</a> Au<sup>−</sup></li>

<li><a href="Platinid" class="mw-redirect" title="Platinid">Platinid</a> Pt<sup>2−</sup></li></ul>

<p>(*) Von der zweiten Hauptgruppe sind keine stabilen Element-Anionen bekannt, lediglich einige <a href="Intermetallische_Phase" class="mw-redirect" title="Intermetallische Phase">intermetallische Phasen</a> mit elektropositiveren Metallen wie die Beryllide M<sub>x</sub>Be<sub>y</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Komplexe_Anionen">Komplexe Anionen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sauerstoffhaltige_Molekülanionen"><span id="Sauerstoffhaltige_Molek.C3.BClanionen"></span>Sauerstoffhaltige Molekülanionen</h3></div>

<p>Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur enden die Namen solcher Anionen i. d. R. auf <b>-it</b> oder <b>-at</b>, wobei zur Unterscheidung der verschiedenen <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> des Zentralatoms verschiedene Präfixe wie <b>hypo-</b> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Deutsche_Sprache" title="Deutsche Sprache">deutsch</a></span> <span lang="de-Latn"><i>unter-</i></span>) oder <b>per-</b> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Deutsche_Sprache" title="Deutsche Sprache">deutsch</a></span> <span lang="de-Latn"><i>über-</i></span>) hinzukommen können.

</p><p>Eine weitere, allerdings bei Anionen dieses Typs eher unübliche Bezeichnungsweise ist die nach den Regeln der <a href="Komplexchemie" title="Komplexchemie">Komplexchemie</a>, bei denen man Verbindungen mit sauerstoffhaltigen Molekülanionen als Oxo-Verbindungen bezeichnet und deren Sauerstoffatome wie freie <a href="Liganden" class="mw-redirect" title="Liganden">Liganden</a> behandelt, so dass z. B. <a href="Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfite</a> als Trioxosulfate, <a href="Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfate</a> als Tetraoxosulfate usw. bezeichnet werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="8._Hauptgruppe">8. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li>Hydrogenxenat HXeO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li>Xenat XeO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Perxenat" class="mw-redirect" title="Perxenat">Perxenat</a> XeO<sub>6</sub><sup>4−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="7._Hauptgruppe">7. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Hypochlorit" class="mw-redirect" title="Hypochlorit">Hypochlorit</a> ClO<sup>−</sup></li>

<li><a href="Chlorite_(Stoffgruppe)" title="Chlorite (Stoffgruppe)">Chlorit</a> ClO<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorat</a> ClO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Perchlorat" class="mw-redirect" title="Perchlorat">Perchlorat</a> ClO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Hypobromit" class="mw-redirect" title="Hypobromit">Hypobromit</a> BrO<sup>−</sup></li>

<li><a href="Bromite" title="Bromite">Bromit</a> BrO<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Bromat" class="mw-redirect" title="Bromat">Bromat</a> BrO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Perbromat" class="mw-redirect" title="Perbromat">Perbromat</a> BrO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Hypoiodit" class="mw-redirect" title="Hypoiodit">Hypoiodit</a> IO<sup>−</sup></li>

<li><a href="Iodite" title="Iodite">Iodit</a> IO<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Iodat" class="mw-redirect" title="Iodat">Iodat</a> IO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Periodate" title="Periodate">Periodat</a> IO<sub>4</sub><sup>−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="6._Hauptgruppe">6. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Hydrogensulfit" class="mw-redirect" title="Hydrogensulfit">Hydrogensulfit</a> HSO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfit</a> SO<sub>3</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Hydrogensulfat" class="mw-redirect" title="Hydrogensulfat">Hydrogensulfat</a> HSO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a> SO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Thiosulfat" class="mw-redirect" title="Thiosulfat">Thiosulfat</a> S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Dithionate" title="Dithionate">Dithionat</a> S<sub>2</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Peroxodisulfat" class="mw-redirect" title="Peroxodisulfat">Peroxodisulfat</a> S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Selenite_(Stoffgruppe)" title="Selenite (Stoffgruppe)">Selenit</a> SeO<sub>3</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Selenat" class="mw-redirect" title="Selenat">Selenat</a> SeO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Tellurat" class="mw-redirect" title="Tellurat">Tellurat</a> TeO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="5._Hauptgruppe">5. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li>Hyponitrit NO<sup>−</sup></li>

<li><a href="Nitrit" class="mw-redirect" title="Nitrit">Nitrit</a> NO<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Nitrat" class="mw-redirect" title="Nitrat">Nitrat</a> NO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Dihydrogenphosphat" class="mw-redirect" title="Dihydrogenphosphat">Dihydrogenphosphat</a> H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Hydrogenphosphat" class="mw-redirect" title="Hydrogenphosphat">Hydrogenphosphat</a> HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Phosphat" class="mw-redirect" title="Phosphat">Phosphat</a> PO<sub>4</sub><sup>3−</sup></li>

<li><a href="Arsenat" class="mw-redirect" title="Arsenat">Arsenat</a> AsO<sub>4</sub><sup>3−</sup></li>

<li><a href="Antimonat" class="mw-redirect" title="Antimonat">Antimonat</a> SbO<sub>4</sub><sup>3−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="4._Hauptgruppe">4. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Hydrogencarbonat" class="mw-redirect" title="Hydrogencarbonat">Hydrogencarbonat</a> HCO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Carbonat" class="mw-redirect" title="Carbonat">Carbonat</a> CO<sub>3</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Silikat" class="mw-redirect" title="Silikat">Silikat</a> SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup></li>

<li><a href="Germanat" class="mw-redirect" title="Germanat">Germanat</a> GeO<sub>4</sub><sup>4−</sup></li>

<li><a href="Stannat" class="mw-redirect" title="Stannat">Stannate</a> SnO<sub>3</sub><sup>2−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="3._Hauptgruppe">3. Hauptgruppe</h3></div>

<ul><li><a href="Borate" title="Borate">Borat</a> BO<sub>3</sub><sup>3−</sup> bzw. B<sub>4</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Aluminate" title="Aluminate">Aluminate</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nebengruppen">Nebengruppen</h3></div>

<ul><li><a href="Chromate" title="Chromate">Chromat</a> CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Chromate" title="Chromate">Dichromat</a> Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Molybdat" class="mw-redirect" title="Molybdat">Molybdat</a> MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Niobat NbO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Permanganate" title="Permanganate">Permanganat</a> MnO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Perrhenat" class="mw-redirect" title="Perrhenat">Perrhenat</a> ReO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li>Rhenat ReO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Tantalat TaO<sub>3</sub><sup>−</sup></li>

<li>Technetat TcO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Pertechnetat" class="mw-redirect" title="Pertechnetat">Pertechnetat</a> TcO<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li>Titanat TiO<sub>3</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Wolframat" class="mw-redirect" title="Wolframat">Wolframat</a> WO<sub>4</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Zirconat</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Molekül-Anionen"><span id="Weitere_Molek.C3.BCl-Anionen"></span>Weitere Molekül-Anionen</h3></div>

<p>Die Regeln der chemischen Nomenklatur sind hier uneinheitlich – der Name mancher dieser Anionen endet wie bei Element-Anionen auf <b>-id</b>, der Name anderer dagegen auf <b>-at</b>:

</p>

<ul><li><a href="Cyanate" class="mw-redirect" title="Cyanate">Cyanat</a> OCN<sup>−</sup></li>

<li><a href="Thiocyanat" class="mw-redirect" title="Thiocyanat">Thiocyanat</a> SCN<sup>−</sup></li>

<li><a href="Cyanid" class="mw-redirect" title="Cyanid">Cyanid</a> CN<sup>−</sup></li>

<li><a href="Metallamide" title="Metallamide">Amide</a> NH<sub>2</sub><sup>−</sup></li>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenkomplexe">Halogenkomplexe</h3></div>

<ul><li>Tetrachloroaurat AuCl<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li>Tetrachloroaluminat AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Tetrafluoroborate" title="Tetrafluoroborate">Tetrafluoroborat</a> BF<sub>4</sub><sup>−</sup></li>

<li>Hexachlorophosphat PCl<sub>6</sub><sup>−</sup></li>

<li>Hexachloroplatinat PtCl<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Hexachloroosmat OsCl<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Hexachloroiridat IrCl<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li><a href="Hexafluoroantimonate" title="Hexafluoroantimonate">Hexafluoroantimonat</a> SbF<sub>6</sub><sup>−</sup></li>

<li>Hexafluoroarsenat AsF<sub>6</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Hexafluorophosphate" title="Hexafluorophosphate">Hexafluorophosphat</a> PF<sub>6</sub><sup>−</sup></li>

<li><a href="Hexafluorosilicate" title="Hexafluorosilicate">Hexafluorosilicat</a> SiF<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Hexafluorotitanat TiF<sub>6</sub><sup>2−</sup></li>

<li>Hexafluorozirconat ZrF<sub>6</sub><sup>2−</sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Organische_Anionen">Organische Anionen</h2></div>

<p>Folgende Namen bezeichnen Anion und Salz der angegebenen Säure:

</p>

<ul><li><a href="Acetate" title="Acetate">Acetat</a> (<a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a>)</li>

<li><a href="Butyrat" class="mw-redirect" title="Butyrat">Butyrat</a> (<a href="Butters%C3%A4ure" title="Buttersäure">Buttersäure</a>)</li>

<li><a href="Citrat" class="mw-redirect" title="Citrat">Citrat</a> (<a href="Zitronens%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Zitronensäure">Zitronensäure</a>)</li>

<li><a href="Formiat" class="mw-redirect" title="Formiat">Formiat</a> (<a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a>)</li>

<li><a href="Fumarat" class="mw-redirect" title="Fumarat">Fumarat</a> (<a href="Fumars%C3%A4ure" title="Fumarsäure">Fumarsäure</a>)</li>

<li><a href="Glutarat" class="mw-redirect" title="Glutarat">Glutarat</a> (<a href="Glutars%C3%A4ure" title="Glutarsäure">Glutarsäure</a>)</li>

<li><a href="Lactat" class="mw-redirect" title="Lactat">Lactat</a> (<a href="Milchs%C3%A4ure" title="Milchsäure">Milchsäure</a>)</li>

<li><a href="Malat" class="mw-redirect" title="Malat">Malat</a> (<a href="%C3%84pfels%C3%A4ure" title="Äpfelsäure">Äpfelsäure</a>)</li>

<li><a href="Malonat" class="mw-redirect" title="Malonat">Malonat</a> (<a href="Malons%C3%A4ure" title="Malonsäure">Malonsäure</a>)</li>

<li><a href="Oxalat" class="mw-redirect" title="Oxalat">Oxalat</a> (<a href="Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalsäure</a>)</li>

<li><a href="Pyruvat" class="mw-redirect" title="Pyruvat">Pyruvat</a> (<a href="Brenztraubens%C3%A4ure" title="Brenztraubensäure">Brenztraubensäure</a>)</li>

<li><a href="Tartrat" class="mw-redirect" title="Tartrat">Tartrat</a> (<a href="Weins%C3%A4ure" title="Weinsäure">Weinsäure</a>)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weitere_Anionen">Weitere Anionen</h2></div>

<p>Auch freie <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> können als Anionen fungieren. Die entsprechenden Salze, die unter Verwendung entsprechend starker <a href="Komplexbildner" title="Komplexbildner">Komplexbildner</a> (genauer: <a href="Kryptanden" class="mw-redirect" title="Kryptanden">Kryptanden</a>) kristallisiert werden können, werden als <a href="Elektride" title="Elektride">Elektride</a> bezeichnet.

</p><p>Des Weiteren sind auch <a href="Superatom" title="Superatom">Superatom</a>-Anionen bekannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Anion" class="extiw external" title="wikt:Anion">Wiktionary: Anion</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li>Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-01-02500"><i>Anionen</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Wilhelm_Pape" title="Wilhelm Pape">Wilhelm Pape</a>, Max Sengebusch (Bearb.): <cite style="font-style:italic">Handwörterbuch der griechischen Sprache</cite>. 3. Auflage, 6. Abdruck. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://images.zeno.org/Pape-1880/K/big/Pape-1880----01-0220.png">zeno.org</a> [abgerufen am 6. März 2019] ; beachte: hier ist wie in altgriechischen Wörterbüchern üblich nicht der Infinitiv, sondern die 1. Person Singular Präsens Aktiv <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἄνειμι</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">áneimi</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚ich steige hinauf‘</span> angegeben).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Anion&rft.au=Wilhelm+Pape%2C+Max+Sengebusch+%28Bearb.%29&rft.btitle=Handw%C3%B6rterbuch+der+griechischen+Sprache&rft.date=1914&rft.edition=3.+Auflage%2C+6.+Abdruck&rft.genre=book&rft.place=Braunschweig&rft.pub=Vieweg+%26+Sohn" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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